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sábado, 2 de maio de 2009

Aula de química- Explicacao sobre Mol e massa molar

Aula de Química - Explicação sobre


Mol e Massa Molar

Massa molecular de uma substância – É a massa da molécula dessa substância expressa em u. Mostra quantas vezes a massa da molécula dessa substância é maior que a massa de 1/12 do átomo de 12C.

A massa molecular de uma substância é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula dessa substância.

Exemplo: para a molécula C12H22O11 (açúcar), a massa molecular será:

12 átomos de carbono = 12 x 12,0111 u = 144,133 u

22 átomos de hidrogênio = 22 x 1,0079 u = 22,174 u

11 átomos de oxigênio = 11 x 15,9994 = 175,993 u e a soma 342,3 u.


Mol

Um mol é simplesmente a quantia que contém tantos objetos quanto o número de átomos em exatamente 12 gramas de 12C.

Várias experiências determinaram que este número é 6,0221367 x 1023, ou simplesmente 6,022 x 1023, e é conhecido como o número de Avogadro. Um mol de átomos, carros, pessoas, etc... – contém 6,022 x 1023 destes objetos. Mas quão grande é este número? Um mol de gesso cobrindo a Terra resultaria em uma capa com 5 quilômetros de espessura.

Massa molar

Um único átomo 12C tem uma massa de 12u. Um único átomo de 24Mg (magnésio - 24) tem uma massa de 24u, ou duas vezes a massa de um átomo 12C. Assim, um mol de átomos 24Mg deveria ter a massa do dobro de um mol de átomos 12C. Se um mol de átomos 12C tem massa 12 gramas (por definição), um mol de átomos 24Mg tem massa de 24 gramas.

Veja que a massa de um átomo em unidades de massa atômica (u) é numericamente igual à massa de um mol dos mesmos átomos em gramas (g). A massa em gramas de 1 mol de uma substância é chamada massa molar. A massa molar (em gramas) de qualquer substância sempre é numericamente igual à sua massa de fórmula (em u).

Exs.: a) Uma molécula de H2O tem massa de 18,0 u; 1 mol de H2O pesa 18,0 gramas

b) Um íon NaCl possui massa de 58,5 u; 1 mol de NaCl tem massa de 58,5 gramas

c) Presuma uma amostra de 1,5 mol de cloreto de cálcio (a fórmula química do cloreto de cálcio é CaCl2). A massa atômica do Ca = 40,078u. A massa atômica do Cl = 35,453u. Então, a massa de fórmula do CaCl2 = (40,078) + 2 x (35,453) = 110,984u, (este composto é iônico, assim não há nenhuma “massa/peso molecular”). Então, um mol de CaCl2 tem uma massa de 110,984 gramas. Assim, 1,5 mol de CaCl2 vale:

(1,5 mol)x(110,984 gramas/mol) = 166,476 gramas

d) Em uma amostra de 2,8 gramas de ouro, qual a quantidade de átomos ?

A fórmula molecular do ouro é: Au.

O Peso/Massa molecular do Au = 196,9665u.

Então, 1 mol de ouro tem massa de 196,9665 gramas. Assim, em 2,8 gramas de ouro temos:

196,9665g –––––––––– 1 mol

2,8g –––––––––––––––– X

X=0,0142mol

Fonte(s) de consulta: física.net

28 comentários:

Anônimo,  27 de abril de 2010 22:36  

SANDRA VC É UM LIXO DE PROFESSORA DE QUÍMICA! MALDITA!

Anônimo,  4 de maio de 2010 16:19  

Edilce aprenda a falar português primeiro, depois venha dar aula de quimica!

Anônimo,  17 de maio de 2010 23:04  

Está de parabéns com o belo "manual" para os leigos.

Anônimo,  8 de junho de 2010 21:29  

não sei mais naum é 6,02.10 elevado a 23

Anônimo,  21 de setembro de 2010 15:06  

Credo aprendo melhor sozinho ¬¬

Anônimo,  18 de outubro de 2010 21:41  

Com uma aula ruim dessas sou mais estudar pelo meu caderno e garantir 1. Se for por aqui é 0 na certa

Anônimo,  9 de novembro de 2010 22:50  

apesar de nao ter lido tao bem o texto a seguir gostei da explicaçao

Anônimo,  1 de dezembro de 2010 23:13  

gostei da aula aprendi melhor do que no meu caderno, e voceis ai de cima vao ter censo de disconfiometro primeiro pra depois comentar nesye site, bando de burro que nao entendi nada!

Anônimo,  20 de dezembro de 2010 16:09  

relaxa, num ta ruim + tambem nao ta otimo

Anônimo,  18 de janeiro de 2011 16:41  

hooooooooooriiiiiiiiiveeeeeeellll!q porra de explicação vai tomar no aaahhhhhhhh!!!

Anônimo,  24 de março de 2011 16:52  

Meenhaa linda PROFESSORA eu não entendi bulhufaas de NADA ...

Anônimo,  13 de abril de 2011 16:36  

Professora enfia esse mol no meio do seu ........ vc e esse bando de maluco que inventou esse merda !

Anônimo,  24 de junho de 2011 12:06  

Ta mt confuso...

Anônimo,  10 de julho de 2011 13:23  

Todos os sites que procurei encontrar uma explicação eficaz sobre mol, deram a mesma fórmula confusa e mal compreendida. Uma dica >

http://educacao.uol.com.br/quimica/mol-como-medir-a-quantidade-de-atomos-e-moleculas.jhtm

Por aqui, não há como não entender! fica a DICA (:

Anônimo,  30 de julho de 2011 10:39  

explicação dez. Está de Parabéns o site.

Patty Moreira,  4 de setembro de 2011 16:01  

Gente.. de alguma forma ela tentou ajudar. Agora se vocês não tiveram a Capacidade de raciocinar e interpretar.. o problema realmente não está com a professora! Vocês estão na geração "fast food" .. querem tudo pronto! Aprendam a ser realmente ESTUDANTES e se esforcem mais. Não entendeu por aqui, tentem em outra fonte! Utilizem esse meio para benefício e não para deixá-los mais medíocres! Só pelo vocabulário percebe-se quantas mentes fracas existem neste mundo. Superem-se!

Anônimo,  19 de setembro de 2011 21:40  

É isso aí Patty Moreira.
Gostei, não posso dizer mal por que so muito ruim em Quimica , mais ela esta tentando ajudar.
Isso é que importa!

Anônimo,  22 de setembro de 2011 17:07  

ahh pq q esse negocio d massa molar d mol é uma porcaria desisto vou esperar pra tirar um zero bem grande amanhã. Não sei de nada mesmo se me alguem vinhesse me falar q eu tenho um pedido eu pediria pra pelo ao menos tirar um 7 na prova d quimica

Anônimo,  9 de outubro de 2011 12:19  

Mto boa a explicação e quem está ai falando mal do site é porq não tem a noção do que seja química, e eu tenho por isso q eu falo q o site é bom.
O site me ajudou bastante e quem quer aprender msm química vai pesquisar em varias fonte, pois por ser uma matéria da natureza é um pouco complicada e qnt mais conhecimentos melhor.

Anônimo,  25 de outubro de 2011 18:52  

PQP. Essa dai vai ganhar o premio nobel de pior professora de química do mundo. Perdi meu tempo aqui, aprendo melhor sozinho do que olhando esse LIXO aqui. Nota zero!

Anônimo,  30 de março de 2012 11:32  

Mol na minha rola, a escola deveria ensinar coisa útil pra vida n essa porra de mol que não serve pra nada.

Larissa,  31 de março de 2012 21:27  

Muito boa explicação! Obrigada professora, você muito boa! Mol é uma das materias mais dificeis para mim, e essa sua explicação me ajudou.

Anônimo,  23 de junho de 2012 10:47  

vc é uma verdadeira de uma filha da puta vai tomar no seu cu nao áprendi porra nenhuma fila da puta

Anônimo,  23 de julho de 2012 22:18  

pessoal ai de cima ta sendo mal educado.. mas lamento informar que não fico bom não ..

Anônimo,  19 de fevereiro de 2013 20:32  

Muito desagradaveis certos comentarios acima, deselegante e desprovido de razão. Alguns estão precisando estudar português, afinal, não sabem nem escrever HORRIVEL. Assim fica dificil entender Química, que é uma disciplina bastante abstrata. Fica a dica para esses anonimos! Encontrei esse site, por um acaso, no google e gostei.

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